【简答题】

（16分）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：
A,C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
(1)在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
　，
则其反应装置应选用甲、乙、丙中的        。(2分)
（2）B中的液体为            ，其作用为                  。(共4分)
（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为                      ，（2分）A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？            (填“是”或“否”)(2分)。
（4）D中NaOH溶液的作用                      （用离子方程式说明）。（3分）
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种不同的意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则   的意见正确。（填“甲”或“乙”）（3分）