高一化学

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称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量

反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量

反应得0.448 L气体，使之和1.000 L

混合并反应，消耗了约90%的

。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。

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根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。

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根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。

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在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液 ‘沸腾’起来。”请解释上述现象。

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有同学设计了装置(见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验(铁架台等支垫仪器从略）。试回答下列有关问题：

（1）装置中，导管的作用是：
（2）实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？
（3）实验中，准确测得4个数据：实验前锌粒的质量m1(g），实验后残留固体的质量m2(g）,实验前、后量气管中液面读数分别为V1(mL）、V2(mL）。则通常情况时气体摩尔体积：

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下列各项中表达正确的是（）

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决定主族元素在元素周期表中位置的是（）

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元素R的最高价含氧酸的化学式为

，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）

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关于化学反应热效应的叙述中，正确的是（）

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可逆反应2A（g）+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.5 mol•(L•min) -1 ②υ(B)＝0.6 mol•(L•min) -1
③υ(C)=0.35 mol•(L•min) -1 ④υ(D)＝0.4 mol•(L•min) -1
该反应在不同条件下反应速率最快的是( )

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科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物

。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（）

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A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为（）

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（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充电、放电按下式进行：

有关该电池的说法正确的是（）

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下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）

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（08广东卷）下列有关能量转换的说法不正确的是（）

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下列微粒中，与OH― 具有相同的质子数和相同的电子数的是（）

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已知合成氨反应的浓度数据如下：
　

　　
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( )

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原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有（）

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以下说法正确的是（）

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氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是（）

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下列说法正确的是（）

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“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）

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可逆反应　

在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

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有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸，唯有Y溶解并放出气体，将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出，已知X、Y、Z在化合物中均显+2价，则下列结论正确的是（）

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（08福建高考理综）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在a 克HmX中所含质子的物质的量是（）

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是____________（填水化物化学式）
（3）②⑤⑦元素原子的原子半径由大到小的顺序是 __________（填原子符号）
（4）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是 _________（填元素名称）

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A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素。
（1）A原子的电子层数等于最外层电子数
（2）A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物

。
（3）C的离子核内质子数与核外电子数之和为18。
（4）A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。
推断A—D各为何种元素，并填空：
（1）A _______；B _________；C________ ；D _________ ；（均写元素符号）
（2）写出

的电子式__________________________________

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根据右图填空(涉及到电极填写具体物质的元素符号)

(1)正极_________________ 负极______________ 。
（2）正极发生__________反应，负极发生____________ 反应（填氧化反应或还原反应）。
(3)电子流向从_________流到 __________ (填具体电极)。
(4)H+ 向 _____________ (填具体电极)移动，溶液中的PH _____________（填变大或变小）。

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燃料电池是利用燃料（如CO、

、

等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（

）燃料电池的填空：
（1）（3分）已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量55.6KJ。试写出甲烷燃烧的热化学方程式
（2）（5分）已知燃料电池的总反应式为

，电池中有一极的电极反应为

，这个电极是燃料电池的（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为　
（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率___________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

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已知破坏1mol N≡N键、H—H键、N—H键分别需要吸收的能量为946kJ、436 kJ、391 kJ。则

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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为

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下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是________________________________。
（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件，反应条件全对才得分）是_______________________。

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为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为

，该原子所含中子的数目为