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中考化学

简答题

根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题。
（1）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做某些气体的___________；
（2）氮气常用作保护气，体现了氮气的化学性质_____________；
（3）用稀盐酸除水垢时，盐酸跟水垢中碳酸钙反应的化学方程式为___________。

简答题

根据有关燃烧和燃料的知识回答下列问题。
（1）把蜡烛放在空气中，蜡烛没有燃烧，原因是___________；
（2把冷的白瓷碟子从上方移近蜡烛火焰，过一会儿，在碟子上出现了炭黑。说明蜡烛中一定含有_______元素；
（3）常用燃料充分燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。增大燃料与空气的接触面和提供充足的_______都有利于燃料的充分燃烧。

简答题

请回答有关金属活动性的问题：
（1）在Mg和Fe中，活动性较强的是____________；
（2）Mn的活动性比Fe强，由此可知Mn与稀盐酸_________（选填：“能”或“不能”）反应；
（3）用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼,写出反应的化学方程式_________。

简答题

结合下图回答制取氧气及验证氧气性质实验的有关问题。

（1）仪器a的名称是_________；
（2）加热

混合物制氧气时，选用的发生装置是_______；
（3）用

制取氧气的反应可用化学方程式表示为 _______；
（4）完成图C所示实验时，为避免集气瓶底炸裂，可预先在集气瓶中放___________。

简答题

分析比较

在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。
（1）

中含有的相同离子是____________；
（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是____________；
（3）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是________；（填序号）
A.稀盐酸
B.氢氧化钡溶液
C.碳酸钠溶液
（4）欲除去

,选择的一种试剂是__________。

简答题

如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A盛有

中的一种，集气瓶B盛有这三种气体中的另一种。小刚和小强想对瓶中气体进行探究。

（1）他们由放置方法判断， A瓶中的气体是_______；
（2）小刚和小强分别设计如下探究方案，都能确定B瓶气体是余下两种气体中的哪一种。
①小刚的方案：将带火星的木条伸入B瓶中，观察现象。
按小刚方案实验时，若木条复燃，则B瓶中的气体是_________；
②小强的方案：将一种碱溶液倒入B瓶中，振荡，观察溶液是否发生明显变化。
小强所选的碱溶液是____________。

简答题

将稀盐酸、

溶液、

溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。
（1）得到的固体A是____________；
（2）探究滤液B中是否含有

：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论________________
（3）探究滤液B中是否含有

：取少量滤液B滴加足量

溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有

。这一探究同时说明滤液B中也不含有

；
（4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是____①____；可能含有的溶质是____②____。

简答题

要制得148 g

，需要多少克 CaO与足量的水反应？

简答题

化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写：
（1）氮气____19____ （2）2个钠离子____ 20____ （3）-2价的硫元素____ 21____

填空题

化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关。现有如下几种物质：
A.熟石灰 B.石墨 C.硝酸钾 D.甲烷
请用上述物质的字母序号填空（每空只填一种物质）：
（1）天然气的主要成分是22 ______ ；（2）可用于制铅笔芯的是23 ______ ；
（3）能用于改良酸性土壤的是24 ______ ；（4）农田施用的复合肥料是25 ______ 。

填空题

右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t1℃时，甲物质的溶解度26 ______ 乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是27 ______物质。
（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是28 ______ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用29 ______ 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。

简答题

钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于____30____（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁

）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：________________31________________；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________32________和________33________共同作用的结果；
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用________34________的方法（任写一种）来达到目的。

简答题

水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 35_________。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用____36____来区分硬水和软水，常用____37____的方法来降低水的硬度。
（3）右图是电解水实验装置。请写出水在通电条件下反应的化学方程式____________________38________________。

（4）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是 ____39____(填序号)
A.公共场所不用随手关水龙头
B.洗完菜的水用来浇花
C.不间断放水刷牙

填空题

配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠40 ______ g，水 41 ______ g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应42 ______ 。A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是43 ______ 。

填空题

置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

由此可判断下列化学方程式书写错误的是44 ______ 。

简答题

碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示：

（1）物质X的化学式为45_____。
（2）在物质的分类中，

属于____46____。（填字母）
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式____47____。

简答题

实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：
a ____48____ b ____49____
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是____ 50 ____（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：____ 51 ____，其中二氧化锰起____ 52 ____ 作用。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是____ 53____ 。请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：________________54 ____________________。
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是____55 ____ 、____56____且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于____57____。

简答题

小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀
酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

汁液	在不同液体中的颜色变化
汁液	蒸馏水	稀酸溶液	稀碱溶液
紫卷心菜	蓝紫色	红色	绿色
牵牛花	紫色	红色	蓝色
胡萝卜	橙色	橙色	橙色

[得出结论]____58____、____59____的汁液能做酸碱指示剂，____60____ 的汁液不能做酸碱指示剂。
[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈____61____性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶
液的酸碱度常用____________________62_________________。

简答题

小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_________________63_____________________。
（2）讨论交流
① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素___________64_________元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质_________65_______（填序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如____66____（任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有____67____离子。

简答题

目前，手足口病在我市的发病率较高，易感人群是5岁以下的儿童。为预防手足口病，可用84消毒液对生活用品消毒，用酒精是不管用的。84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO）。试计算：
（1）次氯酸钠是由____68____种元素组成的；
（2）次氯酸钠中Na、O元素的质量比为__________69___________。

简答题

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为________70________；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为_______71________；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？_____72________

简答题

化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。
（1）2个氢分子
（2）钟乳石的主要成分
（3）构成氯化钠的微粒
（4）氧化铁中氧元素的化合价为-2价

简答题

野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用。某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。
（1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们区分开来，适宜选用__________（填所携带的物品名称）。
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的原因可能是。
A.使用焰心加热
B.使用内焰加热
C.使用外焰加热
（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有______________（填一条性质）。
（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是___________。

简答题

低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是____________，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是____________。
（2）下列做法不符合“低碳经济”理念的是 ________（填序号）
①增强室内自然采光，减少照明用电；②改造或淘汰高能耗、高污染产业；
③大力发展火力发电；④研制和开发新能源替代传统能源；⑤将玉米芯、植物秸杆的焚烧变为加工成工业乙醇。

简答题

我国从西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜反应，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。写出上述两步反应的化学方程式，。木炭还原氧化铜也可以得到铜，发生反应的化学方程式。

简答题

根据以上实验，请你推断：
（1）该融雪剂一定没有的成分是。
（2）该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）；（Ⅱ）。
（3）你认为第种情况更利于植物和农作物的生长。

简答题

　

上图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中
溶质的质量分数是___ _____．
（2）李青同学要配制a、c两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，他应该将温度控制在 ℃。
（3）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是___ ____,此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

简答题

实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：

(l)写出指定仪器的名称：A ________________________B______________。
(2)若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的____________。（填标号）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________________________________。若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是__________，用H装置收集氧气，氧气应从_______________（填“a”或“b”）端导入。
(3)要鉴别氧气和二氧化碳，可选择_________________。
A.无色酚酞溶液
B.紫色石蕊溶液
C.澄清石灰水
D.燃着的木条

简答题

过碳酸钠

在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中

的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：
（2）装置③的作用是：；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中

的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得

的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为。

简答题

某厂生产的面碱包装袋上标有

的字样（假定其杂质全部为NaCl），为了判断该面碱是否达到要求，某研究小组对面碱的成分进行了探究，他们取样品2.2 g放入烧杯中，再向其中加入10 g稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液的质量为11.32 g。求：（1）加入盐酸的质量分数。（2）该样品是否合格（3）反应后溶液的质量分数

简答题

纽扣电池常用于手表等精密电子产品。下面是某常见纽扣电池中发生的反应：

　
（1）该反应中，Zn的化合价由__________变为___________.
（2）将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物质是（填名称）：

　
（3）该电池中通常还加入炭粉，是因为炭具有良好的___________性。
（4）废旧的纽扣电池不能随意丢弃，应__________________________进行回收。

简答题

近日，成都市环保局发布《2009年成都市环境质量公报》。去年，我市城区共采雨样243个，降水pH均值为5．12，城东降水pH均值为4．14。
（1）从数据看，因5．12小于__________（填数值），说明我市城区有酸雨污染；酸雨污染较严重的区域是__________；
（2）由降水离子分析可知，2009年度成都市降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；酸雨呈酸雨型污染。
①写化学式：硫酸根离子__________、硝酸根离子__________；
②酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是__________（填化学式）
③若某酸雨样本的主要成分是

,则加入

溶液后，发生反应的化学方程式是__________________________________________________。

简答题

液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷。

（1)由上表资料分析，丙烷和丁烷的物理性质是：常温常压下呈________态（填“气”、“液”或“固”）；化学性质是：具有 ________ 性。
（2）液化石油气燃烧需要大量的氧气。根据化学方程式计算：59g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量。
（3）已知含碳气体的含氢量越高，相同条件下充分燃烧时产生

就越少。比较甲烷、丙烷和丁烷分子中氢的质量分数，看出最洁净的燃料是______________（填化学式）。
（4）气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题。
①若灶具上的风板调节不好，空气供应不足，燃烧不充分，其后果是_____________________、
_____________________________________。
②烧水或做饭时，人不要远离灶具。如果火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会发生_______________的危险。

简答题

石笋和钟乳石的形成过程中会发生如下两个反应：

　
下图中，A为单质，常温常压下C为气体，固态时可用于人工降雨。D溶液为浅绿色，G是发酵粉的主要成分之一。F→ G、G→ F的反应分别类似上述反应a与b。（部分产物略去）

（1）推断：G的俗名是____________；x的化学式是______________；
（2）A在氧气中燃烧的现象是____________________________________；
（3）比较反应b与反应⑧，推测反应b发生时的条件为_____________；
（4）写化学方程式：反应③_______________________________________；
反应④_______________________________________。
（5）将x露置在空气中，其质量会___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；该现象是否符合质量守恒定律？___________（填“符合”或“不符合”）；
（6）总结反应⑤、⑨、⑩的特点，可得出的结论是_____________________________________。

简答题

某小组用右图装置进行

与空气密度大小比较的实验。

装置：如右图，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连。
实验：玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球。0号棉球内预先包有少量

粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀

。
（1）玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝_____________________；
（2）注入0号棉球内的稀

能否用浓HCl代替？__________（填“能”或“不能”）原因是_________________________________________________________；
（3）该实验可观察到的现象是____________________，实验中，还可观察到上段1号棉球变色。从微观角度看，可得到的结论是______________________________；
（4）若在0号棉球内包少量

粉末，用注射器向棉球内注入少量5﹪

溶液。则反应的化学方程式为______________________________，其他试剂不变，该装置是否适合比较2与空气密度的大小？__________（填“是”或“否”）
（5）与教材实验（如图1、图2）比较，该装置的优点是_______________________________

简答题

木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如图I实验介绍这一知识。
　

　
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是______________________________；
（2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是______________________________________
（3）酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用时_______________________
（4）为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。
　

　
【装置改进】
稳定的高温时本实验成果的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯是外焰完全包围试管的下部。你认为该设计是否更好？____________（填“是”或“否”）；理由是________________________________________________；
【实验研究】
分别称取2g木炭与CuO的混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如下表：

比例	1:6	1:7	1:8	1:9	1:10～1:11	1:12	1:13
加热时间	1′51″	1′43″	1′57″	1′51″	1′51″	1′53″	4′
实验现象	红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊	偶尔红热，气泡较少
实验结果	表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多	反应较完全，生成亮红色网状铜块	部分生成	主要产物是

由实验数据分析，影响实验的另一因素是______________________________；从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是_____________________；
【讨论交流】
由于试管中有空气，实验时应注意：
① 混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，目的是_______________________________；
② 不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据。因为试管中还可能发生反应：
___________________________________（写化学方程式）
【提出问题】关于影响该实验的因素，你认为还可进一步探究的问题_________________________________________________________________

简答题

蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料。人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为

就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）蛋氨酸的相对分子质量为__________________；
（2）蛋氨酸中各元素的质量比为__________________；
（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为_______________________；
（4）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g ，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为______________g。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于______________（填“合格”或“不合格”）奶粉。

简答题

A、B两种元素可以形成多种化合物。在形成的化合物

,与B两种元素的质量比为7∶3，则在

中A与B 的质量比为_____________________。

简答题

某商店1kg化肥的市场价格为：

若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？

简答题

某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的(　　 )

简答题

有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳。现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水。求原混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量。

简答题

1.42g R元素可与氧元素组成2.38g 氧化物X，或组成3.66 g氧化物Y，则XY的化学式可能是：（　）

简答题

简答题

冬天，人们可在皮肤上擦甘油溶液，使皮肤保持湿润。当甘油溶液中溶质的质量分数为80%时护肤效果最佳。欲配制50g 80%的甘油溶液，需要甘油的质量_____g，水的质量为____________g。

简答题

汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为________L，配得的稀硫酸质量为_______kg。

简答题

有质量分数为5%的氢氧化钠溶液100克，要把质量分数提高到20%，现有如下药品：氢氧化钠固体、溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液，仪器若干，可以采取的措施有哪些？并写出计算过程。

简答题

宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，化学方程式如下：　

（1）计算1克氢氧化锂所吸收的二氧化碳的质量。
（2）若用氢氧化钾代替氢氧化锂，计算1克氢氧化钾所能吸收的二氧化碳的质量。
利用（1）和（2）所得结果，解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳较氢氧化钾为佳？

简答题

（1）m值是___________；
（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）

简答题

不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同。为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100克该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到

气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）。求：
（1）100克草木灰中碳酸钾的质量。
（2）该草木灰中钾元素的质量分数。

简答题

有硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体

和4.0g固体CuO。
（1）要使煅烧后的固体产物氧化铜完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质的质量分数为10%的稀硫酸多少克？
（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为_____________。

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