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高一化学

简答题

如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

① A与_____ ▲_____组合，用于_____ ▲_____ ，② B与_____ ▲_____组合，用于_____ ▲_____ ，
③ B与_____ ▲_____组合，用于_____ ▲_____，④ D与_____ ▲_____ 组合，用于_____ ▲_____ ，

简答题

（1）

和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂_____________________________ ▲___________________________
__________________________▲___________________________________
② 不用任何试剂_____________________▲__________________________________
___________________________▲_____________________
（2）NaCl溶液中含有少量的

，某学生用过量的

使

离子转化为沉淀而除去，确认

已过量的实验方法是________________________________▲________________________________________

简答题

常温下，在27.5g水中溶解12.5g

，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm³，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量② 该溶液中

的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

简答题

（1）用质量分数为98％、密度为1.84g•cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；
C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；
E．10mL量筒，F．胶头滴管；
G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_________________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_____▲___。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3用质量分数为98％、密度为1.84g•cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L－1的稀硫酸时，下列操作会引起实验结果偏高的是：____▲
A.溶解时烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中。
B.将烧杯中的溶液转移到容量瓶后洗涤烧杯但未将洗涤液转移到容量瓶中。
C.定容时俯视容量瓶的刻度线。
D.定容时仰视容量瓶的刻度线。
E.用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数。

多选题

用

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

多选题

某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是

多选题

在

反应中

多选题

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。
　

　
反应中镁和铝的关系说法正确的是

多选题

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
　

　

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	电解质	盐	化合物
C	金属氧化物	碱性氧化物	氧化物
D	牛奶	胶体	分散系

　

简答题

下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。（请按相应序号填在答题卷上）
混合物试剂或方法化学方程式

　 ① ②

　 ③ ④

简答题

铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是____________________________________。
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了________________。
（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________ 。
（4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

简答题

A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：
（1）写出E、F的化学式：E ____________ ，F _______________ 。
（2）写出B和E反应的化学方程式：_______________________________________ 。
（3）写出D和A反应的离子方程式：_________________________________________。

简答题

某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

　

　
（1）沉淀D的化学式为_______________。
（2）反应③中

属于________________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）写出①反应中的离子方程式_____________________________________________________。
（4）溶液C中的溶质是_______________（提示：加热后，溶液中没有了HCl和

），若要进一步进行分离，方法是_________________________________________________________ 。

简答题

工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（

）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
　

　
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______________________________________。
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是__________________________________。
（3）写出滤液B的一种用途：___________________________。
（4）写出检验滤液B中是否含

的方法是____________________________________________。
（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：__________________________________。
（6）

与水反应会放出氧气，化学方程式为 __________________________________。

简答题

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是_________（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是  ________ （从下列中选用：A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有__________________（填序号）。
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 ___________________ 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的凹液面

简答题

下图所示装置可用来制取

和观察

在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L

溶液和NaOH溶液。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的________________，A中应预先加入的试剂是____________________，A中反应的化学方程式为 _______________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E________________（填“打开”或“关闭”），目的是_________________。
（3）A反应一段时间后将活塞E ____________（填“打开”或“关闭”），目的是__________________。
（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，

被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为 ___________ L（标准状况）。

简答题

现有

的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
　

　
（1）a点对应的沉淀为_______________（填化学式）。
（2）计算原混合液中

的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图（在答题卷上作图）。

简答题

某待测液中可能含有

等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 _________________ 离子；
一定不含有________________ 离子；还有_________________离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是__________________ ，操作是______________________________________________。

简答题

根据要求回答相关问题：
(1) 除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的反应方程式。　

①写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；
____________________________________________________________
②在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是________________ ，主要原因是 _____________；还可能是________________，主要原因是_______________。

简答题

在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答：

(1)(用化学式填空)
A是______________B是________________
(2)反应①的化学方程式为____________________________________________________
反应③的离子方程式为___________________________________________________
反应⑤的化学方程式为___________________________________________________

简答题

下图为实验室制取纯净、干燥的

，并进行检验

性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。

试回答：
（1）A中发生反应的方程式为_____________ _________________________________；
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________；
（3）C中盛放的试剂为_____________；
（4）E中所发生反应的方程式为____________________________________________。
(5) F中应加入的试剂为_________________ ，其作用是____________________________。
(6) 若A中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量____________为_____________g。

简答题

实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。
(1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？(用托盘天平称量)
(2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中

的物质的量浓度是多少？( 不考虑

与水的反应)

简答题

把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入

溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求：
（1）合金中镁、铝各自的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。

简答题

某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化。
　

　
实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判断Al与盐酸的反应是________热反应、　

的反应是________热反应。试写出①中反应的离子方程式：_________________
____________________________________________________________。

简答题

下表是元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②		③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧
4	⑨

用表中的①～⑨九种元素及其化合物，填写下列空白：
（1）②号元素的元素符号为______________。
（2）非金属性最强的元素是_______________（填元素符号）。
（3）常用来做半导体材料的元素是_____________（填元素符号）。
（4）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____________ (填化学式)。
（5）最高价氧化物是两性氧化物的是 ______________（填化学式）。
（6）⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为_________________________________ 。

简答题

海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请写出一种海水淡化的方法：_____________________________。

　

简答题

Ⅰ、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：

请回答：
（1）上述过程属于物理变化的是______________（填序号）。
（2）聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是____________________。
（3）将11.2 L （标准状况）乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5.6 g 。溴水质量增加的原因是（用化学方程式表示）：
__________________________________________________________。
原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是____________________。
Ⅱ、实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：

（1）在试管A 中先加3 mL 乙醇，然后边振荡边加入 2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为：______________________________________________________________。
（2）加热一段时间后，可以看到试管B的液面_____________（填“上”或“下”）有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
（3）B 试管中的导管不伸入液面下的原因是__________（填序号）。
①防止溶液倒吸 ②避免反应过快

简答题

　

实验编号	温度/ ℃	浓度/%	其它试剂	实验目的
①	20	5	无	（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；（Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验②和④探究浓度对该反应速率的影响。
②	20	5	溶液
③
④

（2）实验④产生气泡的速率比实验②快。分析引起反应速率差异的原因是___________________________。
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生。经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。用

的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：
。
控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%

和3.0mol/L

溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率（×10-3 mol(L·min)）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________；

简答题

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）Q 的气态氢化物的分子式为____________。其分子的空间结构为 __________________ 结构。
（2）Z 元素比R 元素的非金属性强。能证明这一结论的事实是_________________（填序号）。
① 相同条件下，Z 单质在水中的溶解性强于R 单质
② Z单质与氢气化合比R 单质与氢气化合容易
③ Z 的氢化物比R 的氢化物稳定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解。写出沉淀溶解的反应离子方程式：
_________________________________________________________________________。
（4）QW 和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为。
（5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化关系：

E转化为F的反应的离子方程式是___________________________________________________ 。
把一定量的M 放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中Ｅ、Ｆ的物质的量相等，则已反应的Ｅ与未反应的Ｅ的物质的量之比为________________。

简答题

单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：
方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I —，从中获得I —，由 I — 制备 I 2。
某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和 ___________(填字母)。
A.试管 B.瓷坩埚 C.烧杯 D.量筒
（2）步骤③的实验操作名称是_______________________；
（3）步骤④中氧化剂最好选用_________（填字母）
A.浓硫酸 B.新制氯水 C.酸性

溶液 D.3%

溶液和稀

混合液
其反应的离子方程式是________________________________________。
（4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列______（填字母）来提取碘。
A.乙酸 B.四氯化碳 C.酒精 D.己烷
（5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加_________，如果看到____________________，则证明溶液中还含有碘。
（6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作。应该在步骤 ___________（填字母）后，增加操作：______________。
方法二：从智利硝石中获得碘酸钠(

)，再用

把碘酸钠还原为I2。实际生产中分两步进行：
第一步：先用适量的

将碘酸钠还原成I—，反应的离子方程式为：
　

　
第二步：向所得的酸性I— 溶液中加入适量的碘酸钠(

)溶液便有碘析出，反应的离子方程式为 _________________________________________________________。

简答题

有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。充分燃烧0.1 mol A生成5.4 g 水和0.3 mol

。请回答：
（1）A的分子式是________________。
（2）A物质符合下列条件：
① A的水溶液可以使紫色石蕊试液变红；
② 1mol A与足量碳酸氢钠溶液反应生成 1 mol

；
③ 1mol A与足量的金属钠反应生成 1 mol

；
④ A分子中有一个

。
A分子中官能团的名称是_________________；A的结构简式是 _____________________。
（3）等物质的量的A和乙酸与浓

混合加热，发生反应，其化学方程式为：
________________________________________________________________。
（4）有机物B与A互为同分异构体，且与A含有相同种类和数量的官能团，则B的结构
简式是 ___________________________________。

简答题

写出下列官能团的名称：（1）—COOH____________；（2 ）—OH ___________________。

简答题

下表为元素周期表的一部分。请回答有关问题：

	ⅠＡ	ⅡＡ	ⅢＡ	ⅣＡ	ⅤＡ	ⅥＡ	ⅦＡ	0
2				①			②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）③和⑩的元素符号是______和__________；⑧的元素符号及原子结构示意图为___________；
（2）表中最活泼的金属元素是__________，非金属性最强的元素是__________；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是____________；
（4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑦的单质按1׃ 1混合后的气体在光照条件下放置片刻，能够观察到的现象是____________________________________________________；
（5）④和⑦两元素组成化合物的电子式为 _____________________________-，电解该化合物的化学方程式为_______________________________________________ 。

简答题

同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
(1)由乙烯制氯乙烷：__________________________________，属于___________ 反应；
(2)由苯制取硝基苯：__________________________________，属于___________ 反应；
(3)由苯制取环己烷：__________________________________，属于___________ 反应。

简答题

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是_____ ，负极发生的电极反应是 ____________________，总的电池反应式（写离子方程式）是 ____________________________。当导线中有2 mol电子通过时，理论上两极的变化是:负极溶解了_______________g锌,正极上析出_____________g 氢气。

简答题

海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验步骤及方法如下：
①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
②灼烧海带至完全成灰，停止灼烧，冷却。　　
③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸2—3min后，过滤。
④在滤液中滴加稀

溶液，然后加入几滴淀粉溶液，观察现象。发生氧化还原反应的离子方程式可表示为：

。请回答：
（1）

中X的化学符号为_______；
（2）在实验过程中用到的玻璃仪器有__________________________________________；
（3）步骤④中能证明海带中含有碘的实验现象是_______________________________ 。

简答题

纤维素属于多糖，在稀硫酸的催化作用下，可以水解为葡萄糖。为了探究纤维素水解产物为葡萄糖，小明进行了如下实验：
①将一小团脱脂棉花（主要含纤维素）放在试管中，加入3－5滴硫酸，用玻璃棒小心地把棉花捣成糊状；
②将试管放在热水浴中加热数分钟后取少量溶液；
③在溶液中加入少量新制备的氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象。
实验后小明没有观察到预期的实验现象。小芳指出小明在实验操作中缺少了关键的实验操作。请回答下列问题：
（1）写出纤维素水解的化学方程式 _____________________________________；
（2）请对小明缺少的实验操作步骤进行补充_________________________________________________；
（3）小明将步骤补充完善后，实验获得了成功，最终观察到的实验现象是__________________________，通过实验小明得出纤维素水解产物为葡萄糖的结论。
（4）小芳认为小明需要增加一个实验，步骤如下：另取一小团脱脂棉花撕碎后放在试管中，加入3－5滴水，再加入少量新制备的氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象。小芳增加这个实验的目的是____________________________________________________。

简答题

一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气体总质量为49.6g。当混合气体缓慢通过足量的浓硫酸时，浓硫酸增加了25.2g。
求：（1）燃烧的甲烷质量；
（2）产物混合气体中含二氧化碳的质量；
（3）若使此甲烷充分燃烧，至少还需要在标准状况下氧气的体积多少升？

简答题

请完成下列填空：
（1）当

中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为________，质量之比为_________。
（2）将5mol/L的

溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中

－的物质的量浓度是____________。
（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为____________________；如改用KOH，则所需KOH的质量为_____________________。

简答题

含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为—2价）：

（2）取少量某品牌油漆的原料

(红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色

溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到

沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________ 。另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至____________色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法___________________
（3）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，

易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的

转化成

有利于人体对铁的吸收。维生素C在这个反应中表现______________（“氧化性”或“还原性”）。
（4）高铁酸钠（

）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的

，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了

的强_____________。（“氧化性”或“还原性”）

简答题

除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：

　

简答题

某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸_________mL。
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有___________、___________等。
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（　　）
A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度___________0.9 mol•L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.9 mol•L－1。
（5）取所配制的稀硫酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448 L，则参加反应的锌的质量为___________g；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为_____________mol/L。

简答题

某固体混合物可能由KCl、

中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加

有白色沉淀产生，
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
（4）往滤液中加

溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：肯定存在的物质有________________；肯定不存在的物质有________________ ；
可能存在的物质有____________________ 。

简答题

取50.0 mL

的混合溶液，加入过量

溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中

的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。

简答题

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[

]制取漂白粉，化学反应方程式为________________________。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______________________________________。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的

作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 _____________________________________________________ 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）____________________________。

简答题

汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用_______________________________。
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式______________________________________________ 。
（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为_________________________________________________ 。

简答题

某待测液中可能含有

等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有________________离子，一定不含有______________________离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）___________________________________________________________。

简答题

现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
　

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________________、 B_________________、 C________________、
F_________________、 H_________________、乙________________
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①______________________________________________________________________________
反应⑤______________________________________________________________________________
反应⑥______________________________________________________________________________

简答题

用

固体配制1mol/L的

溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）____________________________________ 。
（2）应称取

的质量为____________________________________。

简答题

有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。

	操作步骤	现象及结论
方法一
方法二

　

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