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高一化学

简答题

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

。其中被还原的元素是____________，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________，还原剂是____________，氧化产物是____________，还原产物是____________。

简答题

　

简答题

下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A____________；B____________；C____________；D____________。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式

），该反应__________氧化还原反应(填“是”或“否”)。

简答题

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离

（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

简答题

甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有______，________，__________；
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_______，________，___________ 。

简答题

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：___________________ 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

简答题

在

的反应中，____________是氧化剂；____________是还原剂；______________有氧化性；______________有还原性。

简答题

在龙城高级中学第二届体艺节开幕式上，五颜六色的汽球冉冉升空。升空的汽球中填充的气体是____________(填写中文名称或化学式均可) 。请你写出制取该气体的三个化学方程式：
①____________________________________________________________________
②____________________________________________________________________
③____________________________________________________________________

简答题

某工业废液里含有

、

和

。为回收铜并得到纯净的

溶液，下面是综合利用的主要流程：

（1）方框内物质A和B的化学式：A______________，B ____________________ 。
（2）第①步通入B的化学方程式为 ________________________________________ 。

简答题

有四种钠的化合物W、X、Y、Z能发生下列变化，其中Z是一种常见的碱，Y是我们日常生活中经常接触到的。

　
试用化学式填空：
W是_________________；X是 _________________ ；
Y是_________________；Z是 _________________ 。

简答题

要制取

气体，从下列各物质中，分别选出必要的物质(要求是一步制得，如有多种可能，仅需要写出一种情况)，将序号填在括号内。
①铜片　　②稀硝酸 ③浓硝酸 ④氢氧化钙 ⑤氯化铵
⑥石灰石 ⑦盐酸 ⑧高锰酸钾 ⑨碳酸氢铵 ⑩碳酸氢钠
制

___________________、制

_________________、制

______________ ，
制NO __________________、制

__________________ 。

简答题

如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：
(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：_______________________ 。
(2) 制备该气体的化学方程式是：
______________________________________________________________。
(4) 检验该气体是否收集满的方法是：　　　　　　　　　　　　　____________________________________________________________________________。
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:
________________________________________________________。

简答题

某种待测浓度的

溶液5mL，加入10mL0.5mol/L

溶液,恰好完全反应。问得到

沉淀多少克？

简答题

在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179克。计算这种气体的相对分子质量？

简答题

写出下列物质间反应的离子方程式：
（1）NaOH溶液与

溶液: ________________________________________________；
（2）盐酸与碳酸钠溶液: _____________________________________________________ ；
（3）CuO与硫酸溶液:___________________________________________________________ 。

简答题

在

反应中，
（1）在上述化学方程式中标明电子转移的方向和数目。
（2）氧化剂是________ ,氧化产物是______________（填化学式）。

简答题

实验室需配制230mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制230 mL 1.0mol/L的NaOH溶液

实际应称NaOH质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	实验中的所需仪器
		不需填写

（2）配制过程如下。其正确的操作顺序是__________________；（用字母表示，每个字母只能用一次）
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡.
B.用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解.
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中.
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀.
E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处.
F.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切.
（3）操作C中，玻璃棒的作用是_____________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若C操作中没有冷却__________ ； ②若加蒸馏水时不慎超过了刻度_____________；
③若定容时俯视刻度线__________。 ④若所称的NaOH固体已部分潮解____________。

简答题

在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 g水中，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3。
（1）求该盐酸的质量分数。
（2）求该盐酸的物质的量浓度。
（3）取这种盐酸10 mL，稀释到600mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？

简答题

欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。
（1）

溶液 (

)；除杂试剂或分离方法________________________
反应的化学方程式__________________________________________________
（2）

(

)；除杂试剂或分离方法____________________________
反应的化学方程式______________________________
（3）NaCl固体(

) ；除杂试剂或分离方法__________________________________
反应的化学方程式_______________________________

简答题

胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 ________________________（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是____________________（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：_____________________________。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： _______________________________ ； _____________________________________。

简答题

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知Ⅰ、G是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
C：_______________；J：_________________ 。
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应
⑦：_________________________________________________ 。
反应
⑩：_________________________________________________ 。
（3）写工业上

与

在一定条件下制取L的化学方程式：
___________________________________________________________________。

简答题

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 _______________________________ 。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为

具有___________（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为

具有____________。
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是____________ 。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入（多选）（填选项的字母）。

简答题

有一瓶（约400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去40.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是多少？另取100ml混合溶液加入足量铜粉，若反应只生成NO气体，则NO气体的体积是多少？（标准状态下）

简答题

　
（1）______和 ______ 互为同位素；（填编号，下同）
（2）中子数相等，但不是同一种元素的是 ______和 ______；
（3）______和 ______ 互为同素异形体，______和 ______互为同分异构体。
（4）熔化时需要破坏共价键的是______；晶体中既有离子键又有共价键的是______。

简答题

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为_____，元素丙为 _______，元素乙和丁所形成化合物的分子式为________或 _____。（用相关的元素符号或分子式表示）

简答题

下表是周期表中的一部分，根据A—N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

族

周

期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

B

C

D

E

3

F

G

H

I

J

K

M

N

(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是________，还原性最强的单质是 __________；（用相关的元素符号或分子式表示）
(2)表中元素，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ________，呈两性的是_______ ；（用相关化学式表示）

简答题

（1）铜板上铁铆钉处容易生锈，称为 _________腐蚀，
被腐蚀的金属是_______；原电池的正极电极反应式是 ___________。
（2）如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上：__________ ,此时原电池的负极电极反应式是

简答题

按右图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。
（1）阴极为__________（“A”或“B”），阴极电极反应式
（2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用

溶液，则阳极的材料是_______（填写“粗铜”或“纯铜”），阳极电极反应式为 ________ 。

简答题

向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求
（1）二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是多少？
（2）4s末三氧化硫的物质的量浓度是多少？

简答题

由碳棒、铁片和200mL稀

（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？

简答题

质量比为16：7：6的三种气体

、CO 、NO，分子个数之比为__________；氧原子个数之比为______- ；相同条件下体积比为__________。

简答题

(1)0.4 mol OH－的质量为__________，其中含有___________个电子；
(2)质量相同的

、

、

、

四种气体中，含有分子数目最少的是 _____________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

简答题

分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。
　

（双线桥法表示2分）
氧化剂__________ ，还原剂___________ ，该反应中盐酸既表现 _____________ 性，又表现_________性。

简答题

在无土栽培中，配制1 L内含5 mol

、1.6 mol KCl、2.4 mol

的某营养液，若用KCl、

、　

配制，则需这三种固体的物质的量分别为___________、_________ 、________________。

简答题

有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由

等七种离子中的两种组成。①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。②B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀。③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：
A___________B___________C___________D___________E___________
⑵写出C与稀硫酸反应的离子方程式：
______________________________________________________________（2分）

简答题

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据示意图，完成下列填空：
（1）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
_________________________________，____________________________________________。
（2）如果粗盐中

含量较高，必须添加钡试剂除去

，该钡试剂可以是 ________________ 。
（选填A、B、C，选多扣分）

　
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为 _______________（少选多选都不计分）。
A.先加NaOH，后加

，再加钡试剂
B.先加钡试剂，后加

，再加NaOH
C.先加钡试剂，后加NaOH，再加

D.先加NaOH，后加钡试剂，再加

（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______________、冷却、 ____________（填写操作名称）除去NaCl。

简答题

在

的反应中，有19.2g铜被氧化，问参加反应的硝酸的物质的量是多少？被还原的硝酸的质量是多少？

简答题

向50mL

和

的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。原混合溶液中

和

的物质的量各是多少？产生的气体在标准状况下体积是多少升？

简答题

用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。

氧化剂是__________；被氧化的元素是；氧化产物是。

简答题

分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)。

物质	需加试剂	有关离子方程式
HNO₃(H₂SO₄)
Cu(Fe)
Zn SO₄(Cu SO₄)
NaCl(Na₂CO₃)
KNO₃(KCl)

简答题

标准状况下，

和CO混合气体体积为7L，质量为2.25g，求混合气体中CO的质量及

的体积。

简答题

100 ml 0.3mol/L

物质的量浓度是多少mol/L？

简答题

已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出下列元素的元素符号
A： C： E：
（2）画出E的阴离子结构示意图：
（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程
；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是
且物质的量为

简答题

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______________，碱性最强的化合物的电子式是:_________________；
(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_____________________________，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物含的共价键类型是
（5）由③和④按原子个数比1：1形成的化合物的电子式是该化合物含的化学键类型是____

简答题

某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
（1）若E1＞E2，则该反应为_________ （填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图______（填“A”或“B”）表示。
（2）若E1＜E2，则该反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图_____（填“A”或“B”）表示。

（3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

其中最适宜作储能介质的是_____ (填字母)。

②右图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿 ______（填“顺”或“逆”）时针方向流动。

简答题

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

①______________________________________________________________,
② ，
（4）实验结论：，。

简答题

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol•L^-1•min^-1 ，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。
（2）2 min末时Y的浓度。
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

多选题

能用有关胶体的观点解释的现象是

多选题

人体正常血红蛋白中含有Fe²⁺ ，若误食亚硝酸盐，会导致Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是

多选题

铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是