高一化学

简答题

(1)0.4 mol OH－的质量为__________，其中含有___________个电子；
(2)质量相同的

、

四种气体中，含有分子数目最少的是 _____________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

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简答题

分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。
　

（双线桥法表示2分）
氧化剂__________ ，还原剂___________ ，该反应中盐酸既表现 _____________ 性，又表现_________性。

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简答题

在无土栽培中，配制1 L内含5 mol

、1.6 mol KCl、2.4 mol

的某营养液，若用KCl、

、　

配制，则需这三种固体的物质的量分别为___________、_________ 、________________。

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简答题

有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由

等七种离子中的两种组成。①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。②B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀。③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：
A___________B___________C___________D___________E___________
⑵写出C与稀硫酸反应的离子方程式：
______________________________________________________________（2分）

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简答题

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据示意图，完成下列填空：
（1）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
_________________________________，____________________________________________。
（2）如果粗盐中

含量较高，必须添加钡试剂除去

，该钡试剂可以是 ________________ 。
（选填A、B、C，选多扣分）

　
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为 _______________（少选多选都不计分）。
A.先加NaOH，后加

，再加钡试剂
B.先加钡试剂，后加

，再加NaOH
C.先加钡试剂，后加NaOH，再加

D.先加NaOH，后加钡试剂，再加

（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______________、冷却、 ____________（填写操作名称）除去NaCl。

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简答题

在

的反应中，有19.2g铜被氧化，问参加反应的硝酸的物质的量是多少？被还原的硝酸的质量是多少？

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简答题

向50mL

和

的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。原混合溶液中

和

的物质的量各是多少？产生的气体在标准状况下体积是多少升？

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填空题

现有32 g某气体，它是由双原子分子构成，其摩尔质量为64g/mol，若用

表示阿伏伽德罗常数，则
（1）该气体的物质的量为 ______ mol。
（2）该气体所含的原子个数为 ______ 个。
（3）该气体在标准状况下，体积为 ______ L。
（4）该气体溶于水后配成1L溶液，其溶质的物质的量浓度为 ______

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简答题

用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。

氧化剂是__________；被氧化的元素是；氧化产物是。

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填空题

实验室要用浓硫酸配制500 mL 0.2 mol•L^-1的H₂SO₄ 溶液。
（1）需用质量分数为98%，密度为1.84 g•cm^－3的浓硫酸的体积为 ______ mL。
（2）实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 ______ 、 ______ 等。
（3）下列操作会引起所配制的溶液浓度偏高的是 ______ 。
A.所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥
B.浓硫酸溶解后直接转入容量瓶
C.没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
D.摇匀后发现液面低于刻度线，加入少量水至刻度线
E.用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

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简答题

分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)。

物质	需加试剂	有关离子方程式
HNO₃(H₂SO₄)
Cu(Fe)
Zn SO₄(Cu SO₄)
NaCl(Na₂CO₃)
KNO₃(KCl)

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简答题

标准状况下，

和CO混合气体体积为7L，质量为2.25g，求混合气体中CO的质量及

的体积。

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简答题

100 ml 0.3mol/L

物质的量浓度是多少mol/L？

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简答题

已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出下列元素的元素符号
A： C： E：
（2）画出E的阴离子结构示意图：
（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程
；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是
且物质的量为

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简答题

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______________，碱性最强的化合物的电子式是:_________________；
(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_____________________________，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物含的共价键类型是
（5）由③和④按原子个数比1：1形成的化合物的电子式是该化合物含的化学键类型是____

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简答题

某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
（1）若E1＞E2，则该反应为_________ （填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图______（填“A”或“B”）表示。
（2）若E1＜E2，则该反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图_____（填“A”或“B”）表示。

（3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

其中最适宜作储能介质的是_____ (填字母)。

②右图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿 ______（填“顺”或“逆”）时针方向流动。

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简答题

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

①______________________________________________________________,
② ，
（4）实验结论：，。

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简答题

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol•L^-1•min^-1 ，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。
（2）2 min末时Y的浓度。
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

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填空题

很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据所给出生活中的用途对已有的化学物质进行配伍，用序号作答：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③Na₂O₂ ④AgCl ⑤钠钾合金 ⑥SiO₂。在太空及潜水艇中作为供氧剂的是 ______ ；可作为造纸和制玻璃的原料的是 ______ ；发酵粉中的主要成份是 ______ ；用来制造变色眼镜的是 ______ ；可用于制光导纤维的是 ______ ；可用于快中子反应堆作热交换剂的是 ______ 。

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填空题

在等质量的下列物质中：CO₂，HCl，H₂O，NH₃其中常温常压下密度最小的是 ______ ；所含分子数目最少的是 ______ ；在标准状况下体积最大的是 ______ ；在标准状况下体积最小的是 ______ 。

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填空题

漂白粉、漂白液、二氧化氯等含氯消毒剂是使用得最多的一类消毒剂。二氧化氯（ClO₂）被称作第四代杀菌消毒剂，某化学工业公司用NaCl还原NaClO₃生产ClO₂的工艺流程如下图所示：

1.反应器中发生反应的化学方程式为：
2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
生产中将NaClO₃和NaCl按物质的量之比1∶1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是 ______ 。
2.以上生产流程中循环②循环利用的物质是 ______ 。
3.为提高ClO₂的产量，可用亚氯酸钠（NaClO₂）与反应器中的Cl₂反应生成ClO₂，另一产物是一常见化合物，完成该反应的化学方程式 ______ 。

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简答题

下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
　

　1.仪器A的名称是_________________；
烧杯中盛放的是__________________________；
烧瓶中发生的反应化学方程式为；
2.在收集氯气时，应 __________________。（填：如何操作a、b止水夹，下同），
当氯气收集完毕时应 _____________________。
3.若制得标准状况下的Cl₂为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是_____________________________

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简答题

右图是测定NaOH（含Na₂CO₃）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示：(假设CO₂全部逸出)

1.计算样品中NaOH的质量
2.粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度？

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简答题

（16分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2－离子？。如果有，应该如何除去SO₄^2－离子？。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：。
过滤时：。
蒸发时：。

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简答题

（18分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：
a. b. c.
⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由（填f或g）口通入，口流出。
⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：。（2分）
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ______。（2分）
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

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简答题

（16分）化学小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
→ → →A→G→ →E→F
⑵上述E步骤的操作中应注意。
上述G步骤操作的目的。
⑶能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是
。

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简答题

请用化学用语填空。
（1）5个氦分子（2）3个高锰酸根离子（3）“足球烯”的化学式

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简答题

（1）属于阳离子的是（填序号）         ；
（2）属于原子的是（填元素符号）            ；
（3）已知上述四种粒子中，核外电子层数越多粒子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大粒子半径越小。则A、B、D粒子半径由大到小的顺序为：（填粒子符号）                  .　　

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简答题

甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。

(1) 10℃时，甲物质的溶解度（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。
(2) 40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3) 20℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为。
A.20%
B.25%
C.26.5%
D.30%
(4) 如右图所示，20℃时，将盛有乙物质饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。

A.氢氧化钠
B.氯化钠
C.硝酸铵

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简答题

南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C₃H₈，
写出其完全燃烧的化学方程式。
小明家欲将石油液气灶改为天然气灶，他应将空气进气管口调（填“大”或“小”）；
现有乙烯

的混合气28千克，其中碳原子的质量为千克。

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简答题

在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；而铁器则锈迹斑斑，残存很少，这是因为。
生铁和钢是世界上用量最大的金属材料；现有含氧化铁80%的赤铁矿20吨，理论上可炼出含杂质10%的生铁吨（保留两位小数）。

与盐酸反应的化学方程式为。

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简答题

在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，G是一种钠盐，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），如下图所示，请回答下列问题：

（1）B的颜色状态为：；E物质的化学式。
（2）反应②的基本反应类型是。
（3）写出图中反应①的化学方程式。

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简答题

（1）通过分析上表数据，你可得出影响化学反应速率的因素及相关结果的结论是：①                                                                            ②                                                                             ③                                                                             过氧化氢的浓度㈠㈠①
（2）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是                 。
（3）实验室需配制450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入
       毫升水（水的密度可看做1 g·cm^-3），然后用玻璃棒搅拌均匀。配制过程中还需用到的玻璃仪器有：                                          。

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简答题

现将铜粉和氧化铜粉末分离，实验步骤如下，写出每步中涉及反应的化学方程式。
（1）将混合物滴入盐酸后过滤；_____________________________________
（2）将滤液加入NaOH溶液生成沉淀，过滤；_________________________
（3）将滤渣加热即得到CuO。_______________________________________

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填空题

12.4 g Na2R含Na^＋0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为 ______ ，R的相对原子质量为 ______ 。含R的质量为1.6 g的Na₂R，其物质的量为 ______ 。

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填空题

实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：

两个方案较好的是 ______ （填序号），理由是 ______ 。你是否有简便的方法，若有，请写出做法： ______ 。

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简答题

回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
____________________________。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
______________________________________________________________________________________________________________________。

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简答题

为将CO₂和CO进行分离并得到干燥的CO₂和CO，现设计一套装置（如右图）。

（1）甲中试剂瓶盛装的药品为_________________，乙中盛装的药品为_________________；分液漏斗a中盛装的液体为________________。
（2）如何检验此套装置气密性：_____________________________________________。
（3）说明此实验的操作步骤：_______________________________________________________。

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简答题

工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：

。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：
（1）下列做法中最不可取的是(填写代号)________。
A 加入过量的生石灰后过滤
B 加入过量的生石灰后蒸馏
C 加入过量的生石灰后分液
（2）在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有____________________________________________________________；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________________。
（3）用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________。

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简答题

(8分) 以下四组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成或特点，将这种物质找出来。

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简答题

（10分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为；（3分）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（2分）（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。（3分）（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。（2分）

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简答题

（10分）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：

（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为______，（2分）A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为___________。（3分）
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。C的化学式为__________，（2分）A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为__________。（3分）

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简答题

（16分）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

A,C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
(1)在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
　

，
则其反应装置应选用甲、乙、丙中的。(2分)
（2）B中的液体为，其作用为。(共4分)
（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为，（2分）A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？ (填“是”或“否”)(2分)。
（4）D中NaOH溶液的作用（用离子方程式说明）。（3分）
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种不同的意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则的意见正确。（填“甲”或“乙”）（3分）

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简答题

将标况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：
(1) 所得盐酸的物质的量浓度是多少？（2分）
(2) 参加反应的铁的质量是多少？（2分）
(3) 生成的H₂的体积（标准状况下）（2分）
(4) 将生成的

配成400mL溶液，此溶液中

的物质的量浓度是多少？（2分）

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填空题

标准状况下有① 0.2mol氨气

其中，体积最大的是______；密度最大的是______；质量最大的是______；氢原子数最大的是______（填代号）。(2’×4)

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简答题

⑴新制氯水呈色，说明溶液中有分子存在；向氯水中加入锌粉，立即有生成，说明氯水中含有离子；
⑵蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变，接着，这是因为；
⑶氯水经光照后放出气体，该反应的化学方程式为。

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简答题

现有一包固体粉末，其中可能含有　

进行如下实验：
①溶于水得无色溶液
②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是（填化学式，下同）
（2）一定存在的物质是
（3）可能存在的物质
（4）对可能存在的物质应如何进一步检验，写出简要步骤和有关化学方程式
[简要步骤]
[有关化学方程式]

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填空题

(每空2分，共16分)实验室要配制100mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，不会用到的是 ( ______ )
A 锥形瓶
B 200mL容量瓶
C 量筒
D 胶头滴管
E 100mL容量瓶
F 天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 ______ 。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有______，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及 ______ 处是否漏水。(填容量瓶的受检部位)
(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A 冷却
B 称量
C 洗涤
D 定容
E 溶解
F 摇匀
G 移液
其正确的操作顺序应是 ______ (填各步骤序号)。
(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ______
A 定容时仰视容量瓶刻度线
B 定容时俯视容量瓶刻度线
C 将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D 定容后，倒置摇匀容量瓶后发现液面低于刻度线，便补充水至刻度处
（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体 ______ 克。若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取 ______ mL该溶液。

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简答题

电解饱和食盐水可以产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。
（1）若电解饱和食盐水时消耗氯化钠234g，试计算理论上可制得氯气的体积（标准状况）？
（2）若4mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

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简答题

（5分）写出下列反应的化学方程式
①铁与硝酸银溶液反应：
②铝和稀硫酸反应：
③磷酸钡溶于盐酸：
④碳酸钠与稀盐酸反应：
⑤苛性钠暴露在空气中变质：

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