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高一化学

简答题

根据右图填空(涉及到电极填写具体物质的元素符号)

(1)正极_________________ 负极______________ 。
（2）正极发生__________反应，负极发生____________ 反应（填氧化反应或还原反应）。
(3)电子流向从_________流到 __________ (填具体电极)。
(4)H+ 向 _____________ (填具体电极)移动，溶液中的PH _____________（填变大或变小）。

简答题

燃料电池是利用燃料（如CO、

、

等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（

）燃料电池的填空：
（1）（3分）已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量55.6KJ。试写出甲烷燃烧的热化学方程式
（2）（5分）已知燃料电池的总反应式为

，电池中有一极的电极反应为

，这个电极是燃料电池的（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为　
（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率___________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

简答题

已知破坏1mol N≡N键、H—H键、N—H键分别需要吸收的能量为946kJ、436 kJ、391 kJ。则

　

简答题

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为

简答题

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是________________________________。
（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件，反应条件全对才得分）是_______________________。

简答题

下列物质 a.铁 b.干冰 c.金刚石 d.水晶 e. 氯化钠 f. 碘 g. 氢氧化钠
①属于离子晶体________，属于分子晶体的是_________，原子晶体_________；(填编号)
②已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质中，所含的微粒间作用力中，仅有共价键的是__________，仅有离子键的是___________，既含共价键又含离子
键的是___________；(填编号)
③写出电子式: b_____________, g ______________________ .

简答题

有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子

多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：
（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是________>________>________。
（2）X(n+1)+、Y m-、Z m+三种离子的半径由大到小的顺序是________ > ________> ________。
（3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是______________(填X、Y、Z).

简答题

A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称_________ ；B在周期表中的位置第____周期，第_________族；
(2)A、B形成的化合物的电子式________；
(3)C的元素符号___________，C的最高价氧化物的化学式_____________；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________________。

简答题

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则

（1）电解过程中反应的总化学方程式为____________________________________________________；
X极附近观察到的现象是________________________ 。
（2）Y电极上的电极反应式为_______________________，
检验该电极反应产物的方法是________________。

简答题

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______________________________________
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为____________________、___________________；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率_______________（大、小、相等）

简答题

家用液化气中的主要成分之一是丁烷（

）。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 KJ热量。(相对原子质量:H—1 C—12 )
（1）当58 Kg丁烷完全燃烧生成

和液态水时，放出的热量是

KJ，则丁烷燃烧的热化学反应方程式是；
（2）1mol丁烷完全燃烧产生水蒸气时放出的热量为多少KJ？

简答题

若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比。已知合成氨反应为

.在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol

和3mol

,在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol.。求：
（1）氮气的转化率
（2）用氢气表示平均反应速率是多少？
（3）平衡状态时氢气的物质的量浓度。

简答题

有A、B、C、D、E四种短周期元素, 它们的原子序数由依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A _____________ C __________ E___________________
（2）写出

与过量氢氧化钠反应的离子方程式 _________________________________
写出C的单质在高温下与B的单质充分反应得到的产物与AB2反应的化学方程式________________________________________________________________________
（3）画出D的原子结构示意图______________________________
用电子式表示形成过程化合物

的________________________________________________。
（4）D、E的气态氢化物的稳定性___________大于_______________（填化学式）
（5）设计简单易行的试验证明B、D的金属性或非金属性的强弱
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________

简答题

某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如右图所示。

⑴写出该反应的化学方程式：_______________________________________
⑵上述反应中，盐酸表现出性质是_____________________。
⑶氯元素在周期表中的位置_____________________________________
（4）实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查，
方法是_______________________________________
（5）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是___________。A.NaOH 溶液 B.

溶液 C.浓硫酸
（6）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积（填大于、小于或等于）2.24L ，原因是_______________________________________________

简答题

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	A浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
2．向新制的饱和溶液中滴加新制的氯水	B产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2mol.L-1的盐酸反应	D剧烈反应,产生可燃性气体
5．铝条与2 mol.L-1的盐酸反应	E生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
6．向溶液滴加NaOH溶液至过量	F生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：____________________________________________________；
（2）实验用品：仪器：① ② ③ ④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的

溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1________ 2__________ 3_________ 4__________5_______6 ___________（用A-F表示）；
写出③的离子方程式 _______________________________________________ ；
（4）实验结论：_____________________________________________________ ；

简答题

如图为原电池装置示意图，

（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为 _________，写出正极的电极反应式_
(2)若A为铜片，B为铁片，电解质为

溶液，则作铜片为________极
（填正或负），写出电极反应式：
正极_________________________负极__________________________

简答题

某化学实验小组的同学为探究和比较

和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备

。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________；
（2）实验室用装置E制备

，其反应的离子方程式为：_______________________________ 。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_________________________，D：________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_________________________，D：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为

和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的

和

按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）________________________。

简答题

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
　

　
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①___________________________________________________________
反应②___________________________________________________________
反应③___________________________________________________________

简答题

某溶液由

中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是_________________________________________；
（2）原溶液中一定存在的离子是___________________________________________；
（3）原溶液中可能存在的离子是 _______________。如何证明可能存在的离子？_____________________
____________________________________________。

简答题

用20mL18.4mol•L－1的浓硫酸与铜共热一段时间后，滤去多余的铜，再将溶液加水稀释到100mL，测得

的物质的量浓度为3.18 mol•L－1，试求：(写出计算过程)
（1）在标准状况下可生成

气体多少升；
（2）稀释后的溶液中

的物质的量浓度为多少。

简答题

如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

① A与_____ ▲_____组合，用于_____ ▲_____ ，② B与_____ ▲_____组合，用于_____ ▲_____ ，
③ B与_____ ▲_____组合，用于_____ ▲_____，④ D与_____ ▲_____ 组合，用于_____ ▲_____ ，

简答题

（1）

和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂_____________________________ ▲___________________________
__________________________▲___________________________________
② 不用任何试剂_____________________▲__________________________________
___________________________▲_____________________
（2）NaCl溶液中含有少量的

，某学生用过量的

使

离子转化为沉淀而除去，确认

已过量的实验方法是________________________________▲________________________________________

简答题

常温下，在27.5g水中溶解12.5g

，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm³，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量② 该溶液中

的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

简答题

（1）用质量分数为98％、密度为1.84g•cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；
C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；
E．10mL量筒，F．胶头滴管；
G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_________________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_____▲___。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3用质量分数为98％、密度为1.84g•cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L－1的稀硫酸时，下列操作会引起实验结果偏高的是：____▲
A.溶解时烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中。
B.将烧杯中的溶液转移到容量瓶后洗涤烧杯但未将洗涤液转移到容量瓶中。
C.定容时俯视容量瓶的刻度线。
D.定容时仰视容量瓶的刻度线。
E.用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数。

简答题

下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。（请按相应序号填在答题卷上）
混合物试剂或方法化学方程式

　 ① ②

　 ③ ④

简答题

铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是____________________________________。
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了________________。
（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________ 。
（4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

简答题

A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：
（1）写出E、F的化学式：E ____________ ，F _______________ 。
（2）写出B和E反应的化学方程式：_______________________________________ 。
（3）写出D和A反应的离子方程式：_________________________________________。

简答题

某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

　

　
（1）沉淀D的化学式为_______________。
（2）反应③中

属于________________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）写出①反应中的离子方程式_____________________________________________________。
（4）溶液C中的溶质是_______________（提示：加热后，溶液中没有了HCl和

），若要进一步进行分离，方法是_________________________________________________________ 。

简答题

工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（

）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
　

　
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______________________________________。
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是__________________________________。
（3）写出滤液B的一种用途：___________________________。
（4）写出检验滤液B中是否含

的方法是____________________________________________。
（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：__________________________________。
（6）

与水反应会放出氧气，化学方程式为 __________________________________。

简答题

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是_________（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是  ________ （从下列中选用：A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有__________________（填序号）。
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 ___________________ 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的凹液面

简答题

下图所示装置可用来制取

和观察

在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L

溶液和NaOH溶液。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的________________，A中应预先加入的试剂是____________________，A中反应的化学方程式为 _______________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E________________（填“打开”或“关闭”），目的是_________________。
（3）A反应一段时间后将活塞E ____________（填“打开”或“关闭”），目的是__________________。
（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，

被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为 ___________ L（标准状况）。

简答题

现有

的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
　

　
（1）a点对应的沉淀为_______________（填化学式）。
（2）计算原混合液中

的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图（在答题卷上作图）。

简答题

某待测液中可能含有

等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 _________________ 离子；
一定不含有________________ 离子；还有_________________离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是__________________ ，操作是______________________________________________。

简答题

根据要求回答相关问题：
(1) 除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的反应方程式。　

①写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；
____________________________________________________________
②在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是________________ ，主要原因是 _____________；还可能是________________，主要原因是_______________。

简答题

在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答：

(1)(用化学式填空)
A是______________B是________________
(2)反应①的化学方程式为____________________________________________________
反应③的离子方程式为___________________________________________________
反应⑤的化学方程式为___________________________________________________

简答题

下图为实验室制取纯净、干燥的

，并进行检验

性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。

试回答：
（1）A中发生反应的方程式为_____________ _________________________________；
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________；
（3）C中盛放的试剂为_____________；
（4）E中所发生反应的方程式为____________________________________________。
(5) F中应加入的试剂为_________________ ，其作用是____________________________。
(6) 若A中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量____________为_____________g。

简答题

实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。
(1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？(用托盘天平称量)
(2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中

的物质的量浓度是多少？( 不考虑

与水的反应)

简答题

把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入

溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求：
（1）合金中镁、铝各自的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。

简答题

某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化。
　

　
实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判断Al与盐酸的反应是________热反应、　

的反应是________热反应。试写出①中反应的离子方程式：_________________
____________________________________________________________。

简答题

下表是元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②		③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧
4	⑨

用表中的①～⑨九种元素及其化合物，填写下列空白：
（1）②号元素的元素符号为______________。
（2）非金属性最强的元素是_______________（填元素符号）。
（3）常用来做半导体材料的元素是_____________（填元素符号）。
（4）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____________ (填化学式)。
（5）最高价氧化物是两性氧化物的是 ______________（填化学式）。
（6）⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为_________________________________ 。

简答题

海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请写出一种海水淡化的方法：_____________________________。

　

简答题

Ⅰ、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：

请回答：
（1）上述过程属于物理变化的是______________（填序号）。
（2）聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是____________________。
（3）将11.2 L （标准状况）乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5.6 g 。溴水质量增加的原因是（用化学方程式表示）：
__________________________________________________________。
原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是____________________。
Ⅱ、实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：

（1）在试管A 中先加3 mL 乙醇，然后边振荡边加入 2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为：______________________________________________________________。
（2）加热一段时间后，可以看到试管B的液面_____________（填“上”或“下”）有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
（3）B 试管中的导管不伸入液面下的原因是__________（填序号）。
①防止溶液倒吸 ②避免反应过快

简答题

　

实验编号	温度/ ℃	浓度/%	其它试剂	实验目的
①	20	5	无	（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；（Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验②和④探究浓度对该反应速率的影响。
②	20	5	溶液
③
④

（2）实验④产生气泡的速率比实验②快。分析引起反应速率差异的原因是___________________________。
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生。经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。用

的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：
。
控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%

和3.0mol/L

溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率（×10-3 mol(L·min)）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________；

简答题

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）Q 的气态氢化物的分子式为____________。其分子的空间结构为 __________________ 结构。
（2）Z 元素比R 元素的非金属性强。能证明这一结论的事实是_________________（填序号）。
① 相同条件下，Z 单质在水中的溶解性强于R 单质
② Z单质与氢气化合比R 单质与氢气化合容易
③ Z 的氢化物比R 的氢化物稳定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解。写出沉淀溶解的反应离子方程式：
_________________________________________________________________________。
（4）QW 和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为。
（5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化关系：

E转化为F的反应的离子方程式是___________________________________________________ 。
把一定量的M 放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中Ｅ、Ｆ的物质的量相等，则已反应的Ｅ与未反应的Ｅ的物质的量之比为________________。

简答题

单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：
方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I —，从中获得I —，由 I — 制备 I 2。
某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和 ___________(填字母)。
A.试管 B.瓷坩埚 C.烧杯 D.量筒
（2）步骤③的实验操作名称是_______________________；
（3）步骤④中氧化剂最好选用_________（填字母）
A.浓硫酸 B.新制氯水 C.酸性

溶液 D.3%

溶液和稀

混合液
其反应的离子方程式是________________________________________。
（4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列______（填字母）来提取碘。
A.乙酸 B.四氯化碳 C.酒精 D.己烷
（5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加_________，如果看到____________________，则证明溶液中还含有碘。
（6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作。应该在步骤 ___________（填字母）后，增加操作：______________。
方法二：从智利硝石中获得碘酸钠(

)，再用

把碘酸钠还原为I2。实际生产中分两步进行：
第一步：先用适量的

将碘酸钠还原成I—，反应的离子方程式为：
　

　
第二步：向所得的酸性I— 溶液中加入适量的碘酸钠(

)溶液便有碘析出，反应的离子方程式为 _________________________________________________________。

简答题

有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。充分燃烧0.1 mol A生成5.4 g 水和0.3 mol

。请回答：
（1）A的分子式是________________。
（2）A物质符合下列条件：
① A的水溶液可以使紫色石蕊试液变红；
② 1mol A与足量碳酸氢钠溶液反应生成 1 mol

；
③ 1mol A与足量的金属钠反应生成 1 mol

；
④ A分子中有一个

。
A分子中官能团的名称是_________________；A的结构简式是 _____________________。
（3）等物质的量的A和乙酸与浓

混合加热，发生反应，其化学方程式为：
________________________________________________________________。
（4）有机物B与A互为同分异构体，且与A含有相同种类和数量的官能团，则B的结构
简式是 ___________________________________。

简答题

写出下列官能团的名称：（1）—COOH____________；（2 ）—OH ___________________。

简答题

下表为元素周期表的一部分。请回答有关问题：

	ⅠＡ	ⅡＡ	ⅢＡ	ⅣＡ	ⅤＡ	ⅥＡ	ⅦＡ	0
2				①			②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）③和⑩的元素符号是______和__________；⑧的元素符号及原子结构示意图为___________；
（2）表中最活泼的金属元素是__________，非金属性最强的元素是__________；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是____________；
（4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑦的单质按1׃ 1混合后的气体在光照条件下放置片刻，能够观察到的现象是____________________________________________________；
（5）④和⑦两元素组成化合物的电子式为 _____________________________-，电解该化合物的化学方程式为_______________________________________________ 。

简答题

同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
(1)由乙烯制氯乙烷：__________________________________，属于___________ 反应；
(2)由苯制取硝基苯：__________________________________，属于___________ 反应；
(3)由苯制取环己烷：__________________________________，属于___________ 反应。

简答题

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是_____ ，负极发生的电极反应是 ____________________，总的电池反应式（写离子方程式）是 ____________________________。当导线中有2 mol电子通过时，理论上两极的变化是:负极溶解了_______________g锌,正极上析出_____________g 氢气。

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