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高一化学

简答题

海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验步骤及方法如下：
①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
②灼烧海带至完全成灰，停止灼烧，冷却。　　
③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸2—3min后，过滤。
④在滤液中滴加稀

溶液，然后加入几滴淀粉溶液，观察现象。发生氧化还原反应的离子方程式可表示为：

。请回答：
（1）

中X的化学符号为_______；
（2）在实验过程中用到的玻璃仪器有__________________________________________；
（3）步骤④中能证明海带中含有碘的实验现象是_______________________________ 。

简答题

纤维素属于多糖，在稀硫酸的催化作用下，可以水解为葡萄糖。为了探究纤维素水解产物为葡萄糖，小明进行了如下实验：
①将一小团脱脂棉花（主要含纤维素）放在试管中，加入3－5滴硫酸，用玻璃棒小心地把棉花捣成糊状；
②将试管放在热水浴中加热数分钟后取少量溶液；
③在溶液中加入少量新制备的氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象。
实验后小明没有观察到预期的实验现象。小芳指出小明在实验操作中缺少了关键的实验操作。请回答下列问题：
（1）写出纤维素水解的化学方程式 _____________________________________；
（2）请对小明缺少的实验操作步骤进行补充_________________________________________________；
（3）小明将步骤补充完善后，实验获得了成功，最终观察到的实验现象是__________________________，通过实验小明得出纤维素水解产物为葡萄糖的结论。
（4）小芳认为小明需要增加一个实验，步骤如下：另取一小团脱脂棉花撕碎后放在试管中，加入3－5滴水，再加入少量新制备的氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象。小芳增加这个实验的目的是____________________________________________________。

简答题

一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气体总质量为49.6g。当混合气体缓慢通过足量的浓硫酸时，浓硫酸增加了25.2g。
求：（1）燃烧的甲烷质量；
（2）产物混合气体中含二氧化碳的质量；
（3）若使此甲烷充分燃烧，至少还需要在标准状况下氧气的体积多少升？

简答题

请完成下列填空：
（1）当

中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为________，质量之比为_________。
（2）将5mol/L的

溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中

－的物质的量浓度是____________。
（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为____________________；如改用KOH，则所需KOH的质量为_____________________。

简答题

含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为—2价）：

（2）取少量某品牌油漆的原料

(红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色

溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到

沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________ 。另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至____________色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法___________________
（3）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，

易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的

转化成

有利于人体对铁的吸收。维生素C在这个反应中表现______________（“氧化性”或“还原性”）。
（4）高铁酸钠（

）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的

，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了

的强_____________。（“氧化性”或“还原性”）

简答题

除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：

　

简答题

某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸_________mL。
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有___________、___________等。
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（　　）
A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度___________0.9 mol•L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.9 mol•L－1。
（5）取所配制的稀硫酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448 L，则参加反应的锌的质量为___________g；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为_____________mol/L。

简答题

某固体混合物可能由KCl、

中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加

有白色沉淀产生，
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
（4）往滤液中加

溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：肯定存在的物质有________________；肯定不存在的物质有________________ ；
可能存在的物质有____________________ 。

简答题

取50.0 mL

的混合溶液，加入过量

溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中

的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。

简答题

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[

]制取漂白粉，化学反应方程式为________________________。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______________________________________。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的

作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 _____________________________________________________ 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）____________________________。

简答题

汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用_______________________________。
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式______________________________________________ 。
（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为_________________________________________________ 。

简答题

某待测液中可能含有

等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有________________离子，一定不含有______________________离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）___________________________________________________________。

简答题

现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
　

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________________、 B_________________、 C________________、
F_________________、 H_________________、乙________________
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①______________________________________________________________________________
反应⑤______________________________________________________________________________
反应⑥______________________________________________________________________________

简答题

用

固体配制1mol/L的

溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）____________________________________ 。
（2）应称取

的质量为____________________________________。

简答题

有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。

	操作步骤	现象及结论
方法一
方法二

　

简答题

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

。其中被还原的元素是____________，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________，还原剂是____________，氧化产物是____________，还原产物是____________。

简答题

　

简答题

下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A____________；B____________；C____________；D____________。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式

），该反应__________氧化还原反应(填“是”或“否”)。

简答题

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离

（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

简答题

甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有______，________，__________；
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_______，________，___________ 。

简答题

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：___________________ 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

简答题

在

的反应中，____________是氧化剂；____________是还原剂；______________有氧化性；______________有还原性。

简答题

在龙城高级中学第二届体艺节开幕式上，五颜六色的汽球冉冉升空。升空的汽球中填充的气体是____________(填写中文名称或化学式均可) 。请你写出制取该气体的三个化学方程式：
①____________________________________________________________________
②____________________________________________________________________
③____________________________________________________________________

简答题

某工业废液里含有

、

和

。为回收铜并得到纯净的

溶液，下面是综合利用的主要流程：

（1）方框内物质A和B的化学式：A______________，B ____________________ 。
（2）第①步通入B的化学方程式为 ________________________________________ 。

简答题

有四种钠的化合物W、X、Y、Z能发生下列变化，其中Z是一种常见的碱，Y是我们日常生活中经常接触到的。

　
试用化学式填空：
W是_________________；X是 _________________ ；
Y是_________________；Z是 _________________ 。

简答题

要制取

气体，从下列各物质中，分别选出必要的物质(要求是一步制得，如有多种可能，仅需要写出一种情况)，将序号填在括号内。
①铜片　　②稀硝酸 ③浓硝酸 ④氢氧化钙 ⑤氯化铵
⑥石灰石 ⑦盐酸 ⑧高锰酸钾 ⑨碳酸氢铵 ⑩碳酸氢钠
制

___________________、制

_________________、制

______________ ，
制NO __________________、制

__________________ 。

简答题

如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：
(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：_______________________ 。
(2) 制备该气体的化学方程式是：
______________________________________________________________。
(4) 检验该气体是否收集满的方法是：　　　　　　　　　　　　　____________________________________________________________________________。
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:
________________________________________________________。

简答题

某种待测浓度的

溶液5mL，加入10mL0.5mol/L

溶液,恰好完全反应。问得到

沉淀多少克？

简答题

在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179克。计算这种气体的相对分子质量？

简答题

写出下列物质间反应的离子方程式：
（1）NaOH溶液与

溶液: ________________________________________________；
（2）盐酸与碳酸钠溶液: _____________________________________________________ ；
（3）CuO与硫酸溶液:___________________________________________________________ 。

简答题

在

反应中，
（1）在上述化学方程式中标明电子转移的方向和数目。
（2）氧化剂是________ ,氧化产物是______________（填化学式）。

简答题

实验室需配制230mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制230 mL 1.0mol/L的NaOH溶液

实际应称NaOH质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	实验中的所需仪器
		不需填写

（2）配制过程如下。其正确的操作顺序是__________________；（用字母表示，每个字母只能用一次）
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡.
B.用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解.
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中.
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀.
E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处.
F.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切.
（3）操作C中，玻璃棒的作用是_____________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若C操作中没有冷却__________ ； ②若加蒸馏水时不慎超过了刻度_____________；
③若定容时俯视刻度线__________。 ④若所称的NaOH固体已部分潮解____________。

简答题

在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 g水中，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3。
（1）求该盐酸的质量分数。
（2）求该盐酸的物质的量浓度。
（3）取这种盐酸10 mL，稀释到600mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？

简答题

欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。
（1）

溶液 (

)；除杂试剂或分离方法________________________
反应的化学方程式__________________________________________________
（2）

(

)；除杂试剂或分离方法____________________________
反应的化学方程式______________________________
（3）NaCl固体(

) ；除杂试剂或分离方法__________________________________
反应的化学方程式_______________________________

简答题

胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 ________________________（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是____________________（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：_____________________________。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： _______________________________ ； _____________________________________。

简答题

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知Ⅰ、G是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
C：_______________；J：_________________ 。
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应
⑦：_________________________________________________ 。
反应
⑩：_________________________________________________ 。
（3）写工业上

与

在一定条件下制取L的化学方程式：
___________________________________________________________________。

简答题

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 _______________________________ 。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为

具有___________（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为

具有____________。
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是____________ 。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入（多选）（填选项的字母）。

简答题

有一瓶（约400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去40.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是多少？另取100ml混合溶液加入足量铜粉，若反应只生成NO气体，则NO气体的体积是多少？（标准状态下）

简答题

　
（1）______和 ______ 互为同位素；（填编号，下同）
（2）中子数相等，但不是同一种元素的是 ______和 ______；
（3）______和 ______ 互为同素异形体，______和 ______互为同分异构体。
（4）熔化时需要破坏共价键的是______；晶体中既有离子键又有共价键的是______。

简答题

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为_____，元素丙为 _______，元素乙和丁所形成化合物的分子式为________或 _____。（用相关的元素符号或分子式表示）

简答题

下表是周期表中的一部分，根据A—N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

族

周

期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

B

C

D

E

3

F

G

H

I

J

K

M

N

(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是________，还原性最强的单质是 __________；（用相关的元素符号或分子式表示）
(2)表中元素，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ________，呈两性的是_______ ；（用相关化学式表示）

简答题

（1）铜板上铁铆钉处容易生锈，称为 _________腐蚀，
被腐蚀的金属是_______；原电池的正极电极反应式是 ___________。
（2）如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上：__________ ,此时原电池的负极电极反应式是

简答题

按右图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。
（1）阴极为__________（“A”或“B”），阴极电极反应式
（2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用

溶液，则阳极的材料是_______（填写“粗铜”或“纯铜”），阳极电极反应式为 ________ 。

简答题

向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求
（1）二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是多少？
（2）4s末三氧化硫的物质的量浓度是多少？

简答题

由碳棒、铁片和200mL稀

（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？

简答题

质量比为16：7：6的三种气体

、CO 、NO，分子个数之比为__________；氧原子个数之比为______- ；相同条件下体积比为__________。

简答题

(1)0.4 mol OH－的质量为__________，其中含有___________个电子；
(2)质量相同的

、

、

、

四种气体中，含有分子数目最少的是 _____________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

简答题

分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。
　

（双线桥法表示2分）
氧化剂__________ ，还原剂___________ ，该反应中盐酸既表现 _____________ 性，又表现_________性。

简答题

在无土栽培中，配制1 L内含5 mol

、1.6 mol KCl、2.4 mol

的某营养液，若用KCl、

、　

配制，则需这三种固体的物质的量分别为___________、_________ 、________________。

简答题

有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由

等七种离子中的两种组成。①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。②B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀。③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：
A___________B___________C___________D___________E___________
⑵写出C与稀硫酸反应的离子方程式：
______________________________________________________________（2分）

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