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中考化学

简答题

2010年1月7日，兰州石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。消防官兵在灭火中使用了很多水炮对着火的罐体不断喷水，经46小时终于将火扑灭。环保部门监测发现：空气中粉尘颗粒增多，比正常值超出八倍。
(1)水炮灭火的主要原理是__________________________________________________。
(2)目前计人空气污染物的项目为：一氧化碳、二氧化硫、可吸人颗粒物、___________等。
(3)当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。设计实验方案如下：
【实验目的】确定气体样品中是否含有CO。

【实验仪器】

请根据他们的设计回答下列问题：
①在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙。其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是_____________________________________________________________________。
②根据实验中出现的__________________或________________________现象，能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO。
③从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改进?
____________________________________________________________________________。

简答题

化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

(1)写出指定仪器的名称：①___________________②___________________________
(2)实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生和收集装置是_____________________(填字母代号)，反应的化学方程式是_________________________________________________。
(3)实验室可用B装置制取的气体是________________(任答一种)，该反应的化学方程式为
______________________________________________________________。

简答题

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】

【实验和推断】

(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_______________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是___________________________________ 。
(2)若A是

溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_____________(填化学式)，该实验_____________(填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是

溶液，当实验现象a为_____________，现象b为 _________________，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________________________。

简答题

维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定饮料中Vc的含量。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04％的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
【实验数据】

	果味饮料	苹果汁	梨汁	0.04%的Vc溶液
滴加得滴数	40	10	20	5

【实验结论】分析数据可知，Vc含量最高的是___________ ，含量为_____________(各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：
______________________________________________________________。
【实验结论】按上述方案实验，根据_____________________________ 这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。下列情况不会影响到测定结果的是________________。
A．每次实验所用的果汁颜色不同
B．量取的被测物质的体积不同
C．试管的大小不同
D．没有用同一规格胶头滴管滴加

简答题

我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。(提示：碘相对原子质量为127，其它见第1页元素周期表)
(1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为_________________________ ；
(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为___________________ ；(保留至0.1％或用分数表示)
(3)请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。

简答题

某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11．4g于锥形瓶中，加入38．6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。
求：11．4g该样品中各成分的质量。

简答题

请回答下列问题：
（1）2个钾离子可表示为 __________；
（2）地壳中含量最多的元素是 ____________；
（3）生活中降低水硬度的方法是 ____________ 。

简答题

右图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。

（1）该元素的相对原子质量为_______________；
（2）该元素属于 ________元素；（选填：“金属”或“非金属”）
（3）该原子在化学反应中容易 __________电子。

简答题

请回答有关KCl溶液的问题。
（1）KCl溶液跟其它溶液一样，都具有稳定性和_________性；
（2）测得KCl溶液的pH=7，说明KCl溶液呈___________性；
（3）若用KCl溶液浇花，相当于为花施用了化肥中的____________肥。

简答题

根据右图所示的

和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。

（1）10℃时，

的溶解度约为__________g；
（2）温度升高时溶解度明显增大的是_____________；
（3）在温度不变的情况下，将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发水和_______的方法。

简答题

根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题。
（1）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做某些气体的___________；
（2）氮气常用作保护气，体现了氮气的化学性质_____________；
（3）用稀盐酸除水垢时，盐酸跟水垢中碳酸钙反应的化学方程式为___________。

简答题

根据有关燃烧和燃料的知识回答下列问题。
（1）把蜡烛放在空气中，蜡烛没有燃烧，原因是___________；
（2把冷的白瓷碟子从上方移近蜡烛火焰，过一会儿，在碟子上出现了炭黑。说明蜡烛中一定含有_______元素；
（3）常用燃料充分燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。增大燃料与空气的接触面和提供充足的_______都有利于燃料的充分燃烧。

简答题

请回答有关金属活动性的问题：
（1）在Mg和Fe中，活动性较强的是____________；
（2）Mn的活动性比Fe强，由此可知Mn与稀盐酸_________（选填：“能”或“不能”）反应；
（3）用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼,写出反应的化学方程式_________。

简答题

结合下图回答制取氧气及验证氧气性质实验的有关问题。

（1）仪器a的名称是_________；
（2）加热

混合物制氧气时，选用的发生装置是_______；
（3）用

制取氧气的反应可用化学方程式表示为 _______；
（4）完成图C所示实验时，为避免集气瓶底炸裂，可预先在集气瓶中放___________。

简答题

分析比较

在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。
（1）

中含有的相同离子是____________；
（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是____________；
（3）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是________；（填序号）
A.稀盐酸
B.氢氧化钡溶液
C.碳酸钠溶液
（4）欲除去

,选择的一种试剂是__________。

简答题

如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A盛有

中的一种，集气瓶B盛有这三种气体中的另一种。小刚和小强想对瓶中气体进行探究。

（1）他们由放置方法判断， A瓶中的气体是_______；
（2）小刚和小强分别设计如下探究方案，都能确定B瓶气体是余下两种气体中的哪一种。
①小刚的方案：将带火星的木条伸入B瓶中，观察现象。
按小刚方案实验时，若木条复燃，则B瓶中的气体是_________；
②小强的方案：将一种碱溶液倒入B瓶中，振荡，观察溶液是否发生明显变化。
小强所选的碱溶液是____________。

简答题

将稀盐酸、

溶液、

溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。
（1）得到的固体A是____________；
（2）探究滤液B中是否含有

：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论________________
（3）探究滤液B中是否含有

：取少量滤液B滴加足量

溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有

。这一探究同时说明滤液B中也不含有

；
（4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是____①____；可能含有的溶质是____②____。

简答题

要制得148 g

，需要多少克 CaO与足量的水反应？

简答题

化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写：
（1）氮气____19____ （2）2个钠离子____ 20____ （3）-2价的硫元素____ 21____

简答题

钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于____30____（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁

）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：________________31________________；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________32________和________33________共同作用的结果；
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用________34________的方法（任写一种）来达到目的。

简答题

水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 35_________。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用____36____来区分硬水和软水，常用____37____的方法来降低水的硬度。
（3）右图是电解水实验装置。请写出水在通电条件下反应的化学方程式____________________38________________。

（4）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是 ____39____(填序号)
A.公共场所不用随手关水龙头
B.洗完菜的水用来浇花
C.不间断放水刷牙

简答题

碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示：

（1）物质X的化学式为45_____。
（2）在物质的分类中，

属于____46____。（填字母）
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式____47____。

简答题

实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：
a ____48____ b ____49____
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是____ 50 ____（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：____ 51 ____，其中二氧化锰起____ 52 ____ 作用。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是____ 53____ 。请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：________________54 ____________________。
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是____55 ____ 、____56____且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于____57____。

简答题

小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀
酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

汁液	在不同液体中的颜色变化
汁液	蒸馏水	稀酸溶液	稀碱溶液
紫卷心菜	蓝紫色	红色	绿色
牵牛花	紫色	红色	蓝色
胡萝卜	橙色	橙色	橙色

[得出结论]____58____、____59____的汁液能做酸碱指示剂，____60____ 的汁液不能做酸碱指示剂。
[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈____61____性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶
液的酸碱度常用____________________62_________________。

简答题

小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_________________63_____________________。
（2）讨论交流
① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素___________64_________元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质_________65_______（填序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如____66____（任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有____67____离子。

简答题

目前，手足口病在我市的发病率较高，易感人群是5岁以下的儿童。为预防手足口病，可用84消毒液对生活用品消毒，用酒精是不管用的。84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO）。试计算：
（1）次氯酸钠是由____68____种元素组成的；
（2）次氯酸钠中Na、O元素的质量比为__________69___________。

简答题

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为________70________；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为_______71________；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？_____72________

简答题

化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。
（1）2个氢分子
（2）钟乳石的主要成分
（3）构成氯化钠的微粒
（4）氧化铁中氧元素的化合价为-2价

简答题

野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用。某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。
（1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们区分开来，适宜选用__________（填所携带的物品名称）。
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的原因可能是。
A.使用焰心加热
B.使用内焰加热
C.使用外焰加热
（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有______________（填一条性质）。
（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是___________。

简答题

低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是____________，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是____________。
（2）下列做法不符合“低碳经济”理念的是 ________（填序号）
①增强室内自然采光，减少照明用电；②改造或淘汰高能耗、高污染产业；
③大力发展火力发电；④研制和开发新能源替代传统能源；⑤将玉米芯、植物秸杆的焚烧变为加工成工业乙醇。

简答题

我国从西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜反应，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。写出上述两步反应的化学方程式，。木炭还原氧化铜也可以得到铜，发生反应的化学方程式。

简答题

根据以上实验，请你推断：
（1）该融雪剂一定没有的成分是。
（2）该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）；（Ⅱ）。
（3）你认为第种情况更利于植物和农作物的生长。

简答题

　

上图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中
溶质的质量分数是___ _____．
（2）李青同学要配制a、c两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，他应该将温度控制在 ℃。
（3）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是___ ____,此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

简答题

实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：

(l)写出指定仪器的名称：A ________________________B______________。
(2)若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的____________。（填标号）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________________________________。若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是__________，用H装置收集氧气，氧气应从_______________（填“a”或“b”）端导入。
(3)要鉴别氧气和二氧化碳，可选择_________________。
A.无色酚酞溶液
B.紫色石蕊溶液
C.澄清石灰水
D.燃着的木条

简答题

过碳酸钠

在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中

的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：
（2）装置③的作用是：；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中

的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得

的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为。

简答题

某厂生产的面碱包装袋上标有

的字样（假定其杂质全部为NaCl），为了判断该面碱是否达到要求，某研究小组对面碱的成分进行了探究，他们取样品2.2 g放入烧杯中，再向其中加入10 g稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液的质量为11.32 g。求：（1）加入盐酸的质量分数。（2）该样品是否合格（3）反应后溶液的质量分数

简答题

纽扣电池常用于手表等精密电子产品。下面是某常见纽扣电池中发生的反应：

　
（1）该反应中，Zn的化合价由__________变为___________.
（2）将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物质是（填名称）：

　
（3）该电池中通常还加入炭粉，是因为炭具有良好的___________性。
（4）废旧的纽扣电池不能随意丢弃，应__________________________进行回收。

简答题

近日，成都市环保局发布《2009年成都市环境质量公报》。去年，我市城区共采雨样243个，降水pH均值为5．12，城东降水pH均值为4．14。
（1）从数据看，因5．12小于__________（填数值），说明我市城区有酸雨污染；酸雨污染较严重的区域是__________；
（2）由降水离子分析可知，2009年度成都市降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；酸雨呈酸雨型污染。
①写化学式：硫酸根离子__________、硝酸根离子__________；
②酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是__________（填化学式）
③若某酸雨样本的主要成分是

,则加入

溶液后，发生反应的化学方程式是__________________________________________________。

简答题

液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷。

（1)由上表资料分析，丙烷和丁烷的物理性质是：常温常压下呈________态（填“气”、“液”或“固”）；化学性质是：具有 ________ 性。
（2）液化石油气燃烧需要大量的氧气。根据化学方程式计算：59g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量。
（3）已知含碳气体的含氢量越高，相同条件下充分燃烧时产生

就越少。比较甲烷、丙烷和丁烷分子中氢的质量分数，看出最洁净的燃料是______________（填化学式）。
（4）气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题。
①若灶具上的风板调节不好，空气供应不足，燃烧不充分，其后果是_____________________、
_____________________________________。
②烧水或做饭时，人不要远离灶具。如果火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会发生_______________的危险。

简答题

石笋和钟乳石的形成过程中会发生如下两个反应：

　
下图中，A为单质，常温常压下C为气体，固态时可用于人工降雨。D溶液为浅绿色，G是发酵粉的主要成分之一。F→ G、G→ F的反应分别类似上述反应a与b。（部分产物略去）

（1）推断：G的俗名是____________；x的化学式是______________；
（2）A在氧气中燃烧的现象是____________________________________；
（3）比较反应b与反应⑧，推测反应b发生时的条件为_____________；
（4）写化学方程式：反应③_______________________________________；
反应④_______________________________________。
（5）将x露置在空气中，其质量会___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；该现象是否符合质量守恒定律？___________（填“符合”或“不符合”）；
（6）总结反应⑤、⑨、⑩的特点，可得出的结论是_____________________________________。

简答题

某小组用右图装置进行

与空气密度大小比较的实验。

装置：如右图，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连。
实验：玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球。0号棉球内预先包有少量

粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀

。
（1）玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝_____________________；
（2）注入0号棉球内的稀

能否用浓HCl代替？__________（填“能”或“不能”）原因是_________________________________________________________；
（3）该实验可观察到的现象是____________________，实验中，还可观察到上段1号棉球变色。从微观角度看，可得到的结论是______________________________；
（4）若在0号棉球内包少量

粉末，用注射器向棉球内注入少量5﹪

溶液。则反应的化学方程式为______________________________，其他试剂不变，该装置是否适合比较2与空气密度的大小？__________（填“是”或“否”）
（5）与教材实验（如图1、图2）比较，该装置的优点是_______________________________

简答题

木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如图I实验介绍这一知识。
　

　
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是______________________________；
（2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是______________________________________
（3）酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用时_______________________
（4）为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。
　

　
【装置改进】
稳定的高温时本实验成果的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯是外焰完全包围试管的下部。你认为该设计是否更好？____________（填“是”或“否”）；理由是________________________________________________；
【实验研究】
分别称取2g木炭与CuO的混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如下表：

比例	1:6	1:7	1:8	1:9	1:10～1:11	1:12	1:13
加热时间	1′51″	1′43″	1′57″	1′51″	1′51″	1′53″	4′
实验现象	红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊	偶尔红热，气泡较少
实验结果	表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多	反应较完全，生成亮红色网状铜块	部分生成	主要产物是

由实验数据分析，影响实验的另一因素是______________________________；从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是_____________________；
【讨论交流】
由于试管中有空气，实验时应注意：
① 混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，目的是_______________________________；
② 不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据。因为试管中还可能发生反应：
___________________________________（写化学方程式）
【提出问题】关于影响该实验的因素，你认为还可进一步探究的问题_________________________________________________________________

简答题

蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料。人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为

就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）蛋氨酸的相对分子质量为__________________；
（2）蛋氨酸中各元素的质量比为__________________；
（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为_______________________；
（4）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g ，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为______________g。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于______________（填“合格”或“不合格”）奶粉。

简答题

A、B两种元素可以形成多种化合物。在形成的化合物

,与B两种元素的质量比为7∶3，则在

中A与B 的质量比为_____________________。

简答题

某商店1kg化肥的市场价格为：

若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？

简答题

某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的(　　 )

简答题

有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳。现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水。求原混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量。

简答题

1.42g R元素可与氧元素组成2.38g 氧化物X，或组成3.66 g氧化物Y，则XY的化学式可能是：（　）

简答题

简答题

冬天，人们可在皮肤上擦甘油溶液，使皮肤保持湿润。当甘油溶液中溶质的质量分数为80%时护肤效果最佳。欲配制50g 80%的甘油溶液，需要甘油的质量_____g，水的质量为____________g。

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